题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗nmol Y |
B.X的生成速率与Z的生成速率相等 |
C.X、Y、Z的浓度相等 |
D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态或反应的限度。A中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。B中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此B中的关系始终是成立,不正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此选项C和D都是错误的,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题综合性强,注重灵活性,侧重能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,该题的关键是明确可逆反应限度的含义。
核心考点
试题【一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是 A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗nmol YB.X的生成速率与】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器中只有三氧化硫 |
B.18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 |
C.生成2 mol 三氧化硫 |
D.18O原子完全存在于三氧化硫中 |
①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A.①②④ | B.②③ | C.②③④ | D.全部 |
下列反应中符合上述图像的是( )
A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 |
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 |
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0 |
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K |
B.此时,B的平衡转化率是40% |
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 |
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 |
(1)该反应化学方程式为_____________________________________,该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________;
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(C)为________________;
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,C浓度的变化正确________;(用图2中a~f的编号回答)
②若加入B,该反应的平衡常数将____________。(填“增大”或“不变”或“减小”)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。
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