题目
题型:不详难度:来源:
①常温下Na NO2溶液的PH>7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A:①②③④ B:②③④ C:①④ D:②④
答案
解析
核心考点
试题【下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是①常温下Na NO2溶液的PH>7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入NaOH固体 | B.加入食盐固体 |
C.加入CaCO3固体 | D.加入固体 |
A.溶液中的c(CH3COO-) | B.溶液中的c(H+) |
C.醋酸的电离平衡常数 | D.溶液中的c(OH-) |
A.前者是后者的2倍 | B.前者比后者的2倍大 |
C.前者比后者的2倍小 | D.无法判断 |
A.某电解质溶于水后,其导电能力不强,则此电解质必定是弱电解质 |
B.SO溶于水后,所得溶液导电性很好,故SO是强电解质 |
C.共价化合物都是弱电解质 |
D.弱电解质溶液中,同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子 |
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