题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液中的c(CH3COO－) | B．溶液中的c(H＋) |
| C．醋酸的电离平衡常数 | D．溶液中的c(OH－) |
答案
解析
核心考点
试题【用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
浓度与该醋酸中H浓度的关系是 （ ）| A．前者是后者的2倍 | B．前者比后者的2倍大 |
| C．前者比后者的2倍小 | D．无法判断 |
| A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质 |
B．SO 溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质 |
| C．共价化合物都是弱电解质 |
| D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子 |
| A．物质的量浓度相同 | B．氢氧根离子浓度相同 |
| C．pH相同 | D．溶液中离子浓度相同 |
(2)体积相同，浓度均为0.2mo
l/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为 。(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 。
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