题目
题型:不详难度:来源:
(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则
(1) 烧杯中放入锌的质量大(填“甲”或“乙”);
(2) 烧杯中的酸过量(填“甲”或“乙”);
(3)反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+) (填“大”或“小”)。
(II)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的Zn反应,则下列说法正确的是:
①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同
③仅有一份溶液中存在锌,则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A>B
⑤产生等量H2所需时间A>B ⑥产生等量H2,盐酸和醋酸一定都有剩余
(III)向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,则下图中比较符合客观事实的曲线是 。
答案
(Ⅰ)(1)甲 (2)乙 (3)大 (每空2分)
(Ⅱ)③⑤ (2分)
(Ⅲ)ACD (3分)
解析
试题解析:(I)(1)盐酸为强酸,醋酸为弱酸。体积和pH相等,可得n(HCl)<n(CH3COOH)。由于金属跟盐酸、醋酸的反应都是按1:2的比例进行反应的。因此与盐酸反应的锌应过量。
(2)得到相同质量的氢气,则反应掉的酸的物质的量相等,因此乙中的醋酸应剩余。
(3)反应后甲烧杯中的溶质为ZnCl2,乙烧杯中的溶质为(CH3COO)2Zn和CH3COOH;乙烧杯中的溶液为酸性,因此应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大。
(Ⅱ)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的Zn反应。⑴若锌完全反应,则产生的H2相等;若醋酸完全反应,则产生的H2不相等。因此①②错误。⑵由于加入的锌的质量相等,而溶液中n(HCl)<n(CH3COOH),因此若有一份溶液中的锌有剩余,则应是盐酸中的锌有剩余,故③正确。⑶等倍稀释后,由于稀释促进了醋酸的水解,醋酸中c(H+)增大,因此反应速率增大,故④错误。⑷由于随着反应的进行,盐酸中c(H+)不断减小,而对于醋酸溶液中,c(H+)几乎保持不变,因此产生等量的H2所需的时间A>B,故⑤正确。⑸若产生等量的H2,可以是两种酸都有剩余,也可以是醋酸有剩余,故⑥错误。综上,说法正确的有③⑤。
(Ⅲ) 向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,反应后溶液的溶质分别为“ZnCl2和ZnCl2、CH3COOH”,因此A正确。对于选项B、对于产生H2的速率,应是与盐酸反应的会越来越慢;与醋酸反应的,其反应速率基本保持不变,故B错误。选项C、锌的质量相等,其完全反应,因此产生H2的质量想的,再结合对选项B的分析,可知,C图像表示的正确。选项D、随着反应的进行,盐酸中c(H+)不断减小,但醋酸会不断电离出H+,因此其浓度减小的较慢,因此选项D说法正确。综上,答案选ACD。
点评:本题考查电解质溶液的相关知识,是高考的常见考题,掌握弱酸的电离是解题的关键。对于此类题型,应加强训练总结,以求达到举一反三的效果。
核心考点
试题【(11分)(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则(1) 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液显电中性 |
B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 |
C.氢离子浓度恒定不变 |
D.c(H+)=c(CH3COO-) |
A.m=n | B.m>n | C.m<n | D.无法判断 |
A.m<n | B.m>n | C.m=n | D.无法确定 |
A.导电能力 | B.相对分子质量 |
C.电离程度 | D.溶解度 |
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.HCN易溶于水 |
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
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