题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.HCN易溶于水 |
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
答案
解析
B错误,溶解性与电解质强弱没有直接关系。
C错误,恰好完全反应并没有说明溶液的酸碱性情况。
D错误,导电能力强弱与电解质强弱无直接关系。
核心考点
试题【氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaNO2溶液的pH大于7 |
B.向HNO2溶液中加入NaNO2固体,溶液的PH变大 |
C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1 |
D.用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗 |
A.在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3+、NH4+、NO一定不能大量共存 |
B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3 |
C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后,溶液pH=7 |
A.m>n | B.m<n | C.m=n | D.不能确定 |
CH3COOH CH3COO―+H+
加入少量冰醋酸,平衡将______(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”),溶液中C(H+)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”),醋酸的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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