题目
题型:不详难度:来源:
A.甲酸与水能以任意比混溶 |
B.甲酸能与Na2CO3溶液反应,生成CO2气体 |
C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5 |
答案
解析
核心考点
试题【可以说明HCOOH是弱酸的事实是( ) A.甲酸与水能以任意比混溶B.甲酸能与Na2CO3溶液反应,生成CO2气体C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.7 | B.10.7 | C.11 | D.11.3 |
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
A.将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL,稀释后溶液的PH=4 |
B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2 |
C.25℃时,NaA溶液的pH大于7 |
D.往HA溶液中滴入甲基橙,溶液呈橙色,不呈红色。 |
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 | B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 | C.a点Ka的数值比d点Ka的数值大 | D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
A.溶液的pH="2" |
B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-) |
C.溶液中没有H2B分子 |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
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