题目

题型：不详难度：来源：

（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     Ka= 1.75×10^-5
碳酸     Ka1= 4.30×10^-7        Ka2 = 5.61×10^-11
亚硫酸   Ka1= 1.54×10^-2        Ka2 = 1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka₁ =                       ；
碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱：   ＞  ＞  
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）

A．c（CH3COO－）

B．c（H+）

C．醋酸的电离平衡常数

D．醋酸的电离度

答案

（1）  容易       （2）H₂CO₃ > HSO₃^－ > HCO₃^－   （3） A D

解析

（1）碳酸的第一步电离方程式为H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－，所以电离平衡常数表达式为Ka₁ = 。由于第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，所以碳酸的第一步电离比第二步电离容易。
（2）酸电离平衡常数越大，说明酸越强。所以根据电离平衡常数可知，H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱顺序为H₂CO₃ > HSO₃^－ > HCO₃^－。
（3）加入乙酸，增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，所以选项AD减小，B增大，C不变。