题目
题型:不详难度:来源:
A.ROH是一种强碱 | B.在x点,MOH未完全电离 |
C.在x点C(M+)=C(R+) | D.稀释前C(ROH)=10C(MOH) |
答案
解析
核心考点
试题【MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH未完全电离C.在x点C(M+)=C(】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1 = ;
碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱: > >
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号)
A.c(CH3COO-) | B.c(H+) | C.醋酸的电离平衡常数 | D.醋酸的电离度 |
A.H2O | B.CH3COONa | C.NH3·H2O | D.H2SO4 |
A.c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H) | B.c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H) |
C.c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H) | D.c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H) |
A.只有②④ | B.只有①② | C.只有①②③ | D.①②③④ |
(1)H2CO3
(2)NaHSO4
(3) NH3·H2O
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