题目
题型:不详难度:来源:
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气
⑤加热升高温度 ⑥加入NH4NO3
A.①③④⑤ | B.①③④⑤⑥ | C.②③④⑤ | D.①③④⑥ |
答案
解析
试题分析:向氨水中加入盐酸,H+与OH-反应,平衡向右移动;加氢氧化钠固体,c(OH-)增大,平衡向左移动;加水稀释,促进电离,平衡向右移动;通入氨气,c(NH3·H2O)增大,平衡向右移动;电离过程是吸热过程,升高温度,平衡向右移动;加入硝酸铵,c(NH4+)增大,平衡向左移动。
点评:勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。
核心考点
试题【在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O NH4++OH-的电离平衡,下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( )①加入少量HCl ②加入固体Na】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2 | B.Na2CO3==Na2+ + CO32- |
C.NaOH ="=" Na+ + OH- | D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32- |
A.X=Y=Z | B.X>Y=Z | C.X<Y=Z | D.X=Y<Z |
A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-
B、HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D、CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32-
A.Vb﹤10Va | B.Va ﹥ 10Vb | C.Vb﹥ 10Va | D.Va ﹤10Vb |
HIn(红色溶液) H+(溶液)+ In-(黄色溶液)
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液: ①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是
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