题目
题型:不详难度:来源:
A.Vb﹤10Va | B.Va ﹥ 10Vb | C.Vb﹥ 10Va | D.Va ﹤10Vb |
答案
解析
试题分析:醋酸是弱酸,浓度越小电离程度越大,所以pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍,即如果设前者的浓度是a,后者是b,则a>10b。由于消耗的氢氧化钠相等,所以Va×a=Vb×b,则 Vb﹥ 10Va,答案选C。
点评:该题的关键是准确判断出pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍。判断的方法是将pH=2的醋酸稀释10倍,则溶液的浓度变为原来的10倍,但稀释后pH仍然小于3,因此要达到3,则还需要继续加水,所以浓度前者大于后者的10倍。
核心考点
试题【含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是A.Vb﹤10VaB.Va ﹥ 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
HIn(红色溶液) H+(溶液)+ In-(黄色溶液)
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液: ①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是
A.该溶液的pH=4 | B.升高温度,溶液的KW增大 |
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | D.该溶液里不存在HA分子 |
A.变蓝色 | B.变深 | C.变浅 | D.不变 |
A.NH3·H2O ="=" NH4++OH- | B.CuCl2 ="=" Cu2++Cl- |
C.H2CO3 ="=" 2H++CO32- | D.Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH- |
A. c(CH3COOH) | B.c(H+) | C.c(OH-) | D.c(CH3COO-) |
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