题目
题型:不详难度:来源:
A.加入少量CH3COONa固体 | B.通入少量氯化氢气体 |
C.提高温度 | D.加入少量纯醋酸 |
答案
解析
试题分析:醋酸是弱酸,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸钠能抑制醋酸的电离,但pH增大,A不正确;氯化氢能增大氢离子浓度,pH减小,且抑制醋酸的电离,B正确;电离吸热,加热促进电离,pH减小,C不正确;增大醋酸的浓度,pH减小,促进电离,D不正确,答案选B。
点评:增大醋酸的浓度,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度减小,所以选项D在该题中出现,有待商榷。
核心考点
试题【在室温下,100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH值减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( )A.加入少量CH3COONa固体B.通】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该酸加热至沸腾不分解
B.0.01 mol·L-1该酸的pH=2
C.该酸可以溶解Cu(OH) 2
D.该酸与CaCO3反应放出CO2
A.c(OH-) | B.c(NH4+) | C.c(NH3·H2O) | D.c(NH4+)/c(NH3·H2O) |
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO 。
(2)CH3COONa 。
(3)NH3·H2O 。
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
(4)CH3COONa 。
(5)NH4Cl 。
(6)NaF 。
(1)O点导电能力为0的理由是 。
(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是 。
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 。
(4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
① ;② ;③ 。
A.MOH是一种弱碱 | B.在x点,c(M+) =c(R+) |
C.在x点,ROH完全电离 | D.稀释前,c(ROH) =10 c(MOH) |
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