题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度,溶液的pH增大 | B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
C.该溶液的pH=4 | D.升高温度,电离平衡常数增大 |
答案
解析
试题分析:0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则溶液中c(H+)=c(A-)=0.1 mol/L×0.1%=10-4mol/L,因此pH=4,C正确;升高温度促进电离,酸性增强,pH减小,A不正确;该酸的电离平衡常数=10-7,B正确;弱酸的电离都是吸热的,升高温度,平衡正向移动,电离平衡常数增大,D正确,答案选A。
点评:本题主要根据电离程度计算出电离平衡常数。
核心考点
试题【已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 ( )A.升高温度,溶液的pH增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×1】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加少量CH3COONH4固体 | B.降低温度 | C.加少量NaCl固体 | D.升高温度 |
A.稀释前,c(A)> 10 c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍
C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.M点时A和B的浓度相等
A. |
B. |
C. |
D. |
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
B.反应所需的时间:乙烧杯比甲烧杯长 |
C.两烧杯中参加反应的锌等量 |
D.乙烧杯中的酸过量 |
A.该溶液的pH=4 |
B.升高温度,溶液的pH增大 |
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
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