题目
题型：不详难度：来源：
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是| A．加少量CH3COONH4固体 | B．降低温度 | C．加少量NaCl固体 | D．升高温度 |
答案
解析
试题分析：加少量CH3COONH4固体，增大CH3COO－浓度，抑制醋酸得电离，平衡向逆反应方向移动，所以溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值降低；电离吸热，降低温度抑制电离，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值降低；氯化钠固体不影响醋酸得电离，比值不变；升高温度促进电离，比值增大，答案选D。
点评：该题属于基础性试题，难度不大。只要能利用好勒夏特例原理，就不难带出正确得结论。
核心考点
试题【已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．稀释前，c(A)> 10 c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．M点时A和B的浓度相等
、
混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
| A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
| B．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长 |
| C．两烧杯中参加反应的锌等量 |
| D．乙烧杯中的酸过量 |
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
（1）a点溶液中c(H+)为 。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。
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