题目
题型:本溪难度:来源:
【试验一】验证“铁生锈的条件”,设计了如下实验:
取3枚无锈的洁净铁钉,如图所示分装在不同条件的试管内.
实验编号 | I | II | III | |
实验条件 | 铁钉放在用水浸湿的一团棉花球上 | 试管底放干燥剂,在一团干棉花球上放铁钉,塞紧胶塞 | ||
实验图示 | ||||
实验操作 | 预期实验现象 | 结论 | ||
取少量黑色固体放入试管中,加入足量的______ | ______ | 猜想二正确 | ||
【试验一】(1)由控制变量法得出实验Ⅱ的实验条件是:铁钉放在冷却的蒸馏水中; (2)实验Ⅲ中可以作干燥剂的固体物质有生石灰等; 【拓展与迁移】由控制变量法分析验证“铜生锈的条件”应做的实验有:将铜分别放在二氧化碳,氧气,水中等; 【实验二】稀硫酸与铁锈反应生成了硫酸铁和水.反应的方程式是:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20; 【拓展与迁移】由于碳是黑色的固体、不与酸反应,所以,做出猜想一是黑色固体中一定有碳;由于铁能与盐酸反应生氯化亚铁和氢气.所以,实验设计方案是:取少量黑色固体放入试管中,加入足量的稀盐酸,观察到的实验现象是:黑色固体部分溶解,有气泡生成.可得出黑色固体中一定有铁的结论. 故答为:【试验一】(1)铁钉放在冷却的蒸馏水中;(2)氧化钙;【拓展与迁移】将铜分别放在二氧化碳,氧气;【实验二】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20;【拓展与迁移】碳是黑色固体,不与酸反应;稀盐酸,黑色固体部分溶解,有气泡生成. | ||||
向一定质量的铁粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液,充分反应后过滤得到浅绿色溶液和滤渣.关于该滤渣和滤液有下列四种说法: ①滤渣中有Ag、Fe,滤液只含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ②滤渣中有Ag、Fe、Zn,滤液只含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ③滤渣中只有Ag,滤液只含有Zn(NO3)2 ④滤渣中只有Ag,滤液只含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 以上说法正确的有( )
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在学习了金属的性质后,化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣,他们进行了如下探究,并请你一同参与.查阅资料: A.钛的硬度与钢铁差不多,而它的质量只有同体积钢铁的一半,钛的密度虽然比铝稍大一点,可它的硬度却比铝大两倍. B.钛属于化学性质比较活泼的金属,但在常温下钛的抗腐蚀性很强.即使把钛放在海水中数年,取出后仍光亮如初. C.钛合金与人体具有很好的“相容性”,在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒. 活动与探究: ①钛与铁的金属活动性哪一种强? 设计实验:______.若钛的活动性比铁强,以上实验出现的现象是:______. ②钛是比较活泼的金属,为什么耐腐蚀性却很强?可能的原因是:______ 思考与应用:“物质的性质决定用途”请你判断钛的用途(写一条):______. | ||||
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液.下列说法正确的是( )
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某校化学实验室废液缸中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题: (1)废水在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中______性杂质除去.进行过滤操作所需的玻璃仪器有:______、______.(填写两种仪器名称) (2)金属X是______,其加入废水后发生反应的化学方程式为______;溶液Y是______,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为______. (3)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是______. | ||||
金属材料在生活、生产中应用十分广泛. (1)图A是金属的一个应用实例,利用了金属的______性. (2)图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕.该实验探究的目的是______. (3)为了比较铁和铜的活动性,小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液.小军判断铁比铜活泼的依据是______;写出小华能说明铁比铜活泼的化学反应方程式______. |