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题目
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在-50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L,下列对-50℃时液氨的离子积表达正确的是
A.离子积是1.0×10—30
B.离子积是1.0×10—15
C.若液氨中加入NaNH2,其离子积增大
D.若液氨中加入NH4Cl,则[NH4+]增大,离子积数值增加

答案
A
解析

试题分析:液氨中的离子积为c(NH4+) c(NH2-)=1×10-15×1×10-15=1.0×10-30,A项正确,B项错误,离子积只与温度有关,与浓度无关,所以C、D错误。答案选A。
点评:离子积是温度的函数,当温度改变离子积改变,浓度和压强改变离子积不变。
核心考点
试题【在-50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L,下列对-50℃时液氨的离子积表达正确的是 A】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(9分)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:
(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同);
(2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者_________后者;
(3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者__________后者。
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将浓度为0.1 mol·L1溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(  )
A.
B.
C.
D.

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常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是(   )
编号




溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
A、②、③两溶液相比,溶液中水的电离程度不同
B、四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和③
C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D、①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系不存在:c(H)>c(Cl)>c(OH)>c(NH4)
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在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH+OH,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                                               (  )
①加NH4Cl固体       ②加NaOH溶液   ③加HCl 
④加CH3COOH溶液   ⑤加水           ⑥加热煮沸
A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤ D.①②④

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下列叙述正确的是  (  )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32->c(H+)>c(OH-)
B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)前者大于后
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
D.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

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