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题目
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在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH+OH,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                                               (  )
①加NH4Cl固体       ②加NaOH溶液   ③加HCl 
④加CH3COOH溶液   ⑤加水           ⑥加热煮沸
A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤ D.①②④

答案
C
解析

试题分析:加入NH4Cl固体c(NH4+)增大,平衡逆向移动,加NaOH溶液c(OH-)增大,平衡逆向移动,加HCl, c(OH-)减小,平衡正向移动,加CH3COOH溶液,c(OH-)减小,平衡正向移动,加水平衡正向移动,加热氨气挥发,平衡逆向移动,所以答案选C。
点评:改变影响平衡移动的一个因素,平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
核心考点
试题【在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                   】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是  (  )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32->c(H+)>c(OH-)
B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)前者大于后
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
D.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是
A.在x点时,ROH完全电离
B.在x点时,c(M)>c(R)
C.MOH是一种强碱
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

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下列有关叙述,正确的是(   )
A.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质
B.0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质
C.在某温度下,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则c(OH)为5×10-8mol/L
D.常温下0.1mol/L亚硝酸(HNO2)溶液的pH值为2.145,则亚硝酸是弱电解质

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H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:①HCl;②NH3;③Na2S固体;④Na固体。能使溶液中的c(H)增大的是(   )
A.①②B.②④C.③④D.①

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下列关于室温下氨水的叙述,正确的是(  )
A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和
B.加水稀释0.10 mol•L-1的氨水,溶液中n(OH)减小
C.若温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小
D.氨水中的离子浓度关系满足:[OH]=[H]+[NH4

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