题目
题型：不详难度：来源：
| A．在x点时，ROH完全电离 |
| B．在x点时，c(M＋)>c(R＋) |
| C．MOH是一种强碱 |
| D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) |
答案
解析
试题分析：从图中可以看出，ROH稀释100倍，pH降低2，说明是强电解质，完全电离，A项正确；在x点时，pH值相等，则氢离子、氢氧根离子浓度相等，M离子和R离子浓度相等，B项错误；MOH不能完全电离，C项错误；因为MOH是弱电解质，大量没有电离，物质的量浓度大于0.01mol/L，不能确定c(ROH)与10c(MOH)的关系。
点评：通过图像要分析出是否稀释10倍，pH值下降1，来比较强弱电解质，属于简单题。
核心考点
试题【MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)C．M】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 |
| B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 |
| C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L |
| D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质 |
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．① |
| A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 |
| B．加水稀释0.10 mol•L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小 |
| C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 |
| D．氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］ |
| A．a =" b" =100mL | B．a =" b" =1000mL | C．a<b | D．a>b |
①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液
| A．②④ | B．①③ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
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