题目
题型:不详难度:来源:
A.能使石蕊试液变红 |
B.能跟锌反应产生氢气 |
C.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L |
D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体 |
答案
解析
试题分析:A、B都只能说明硫酸显酸性,但不能说明硫酸是强酸。D说明硫酸但酸性强于碳酸,不能说明硫酸是强酸。1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L,说明硫酸在溶液中完全电离出氢离子,是强酸,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,注重能力的培养。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下列事实中,能证明硫酸是强酸的是 ( )A.能使石蕊试液变红B.能跟锌反应产生氢气C.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/LD.能与碳酸钠反应放】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(OH-)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH-) |
C.n(OH-) | D.c(H﹢) |
A.H2O | B.Na2O | C.KCl | D.Na2S |
A.HCl | B.NH4Cl | C.CH3COONa | D.NaCl |
A.c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH—) |
C.c(H+)和c(OH_)的乘积 | D.OH—的物质的量 |
甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________(选填<、>、=)1。
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________(多选不给分)。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
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