用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．n（OH-）D．c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c（OH^-）/c（NH₃·H₂O）	B．c（NH₃·H₂O）/c（OH^-）
C．n（OH^-）	D．c（H^﹢）

答案

解析

试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH^－的物质的量增加，但浓度减小，所以氢离子的浓度增加。NH₃·H₂O的物质的量减小，浓度减小，所以溶液中随着水量的增加而减小的是c（NH₃·H₂O）/c（OH^-），答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，侧重学生能力的培养和学习方法的指导。该题的关键是明确影响弱电解质的电离平衡因素，以及离子物质的量与物质的量浓度变化的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

核心考点

试题【用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．n（OH-）D．c】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为

A．H₂O

B．Na₂O

C．KCl

D．Na₂S

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下列物质对水的电离起抑制作用的是

A．HCl

B．NH₄Cl

C．CH₃COONa

D．NaCl

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温度一定时，用水稀释0.1 mol·L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（）

A．c(OH^—)·c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)	B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^—)
C．c(H+)和c(OH^_)的乘积	D．OH^—的物质的量

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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H₂的速率快。
c. 两个试管中产生H₂的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____________________________________________________________。

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（4分）有H⁺浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，同
时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是                         （用
a、b、c表示），完全反应后生成H₂的体积由大到小是                         。

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