题目
题型:不详难度:来源:
A.20g重水(D2O)中含有10NA个电子 |
B.标准状况下,22.4L一氯甲烷的分子数约为NA |
C.4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA |
D.25℃时,1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+ 数为NA |
答案
解析
B 对标况下,一氯甲烷是气体,22.4L是1mol,分子数约为NA
C 对4.6 g Na是0.2mol,无论生成Na2O还是Na2O2,化合价都是+1价,转移电子数为0.2NA
D 错25℃时,1L pH = 14 c(OH-)="1mol" 所以c(Ba2+)=0.5mol,Ba2+ 数为0.5NA
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A.20g重水(D2O)中含有10NA个电子B.标准状况下,22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC.4.6 g Na】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称取8.70 g该石膏试样,在400℃干燥失去全部结晶水,质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样,加入80%的酒精溶液,使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O,此时,其它两组分与酒精溶液不起作用;将试样取出干燥后称量,试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水,使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O,取出干燥后再次称量,质量变为10.32 g。
(1)试样中结晶水的质量分数为__________________(用小数表示)。
(2)试样中无水石膏(CaSO4)的物质的量为____________ mol。
(3)试样中三种石膏的物质的量之比为:
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。
A.密闭容器中,0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA |
B.1 mol过氧化钠投入足量水中,反应后转移的电子数目为NA |
C.在0.1 mol·L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NA |
D.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA |
A.5.6g铁与足量稀盐酸反应,转移0.3NA电子 |
B.10L pH=l的硫酸溶液中,所含的H+离子数为NA |
C.1L lmol/L的醋酸钠溶液中,所含的CH3COO-数目等于NA |
D.28gC2H4和C3H6混合气体中碳原子数为NA |
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
B.25℃,1.01×105 Pa, 64gSO2中含有的原子数为3NA |
C.在常温常压下,11.2 L NH3含有的分子数为0.5NA |
D.0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 NA |
A.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA |
D.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA |
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