题目
题型:不详难度:来源:
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,
溶液中c(Na+) c(CH3COO-)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。
答案
(3)中性,>; (4)<,>。
解析
试题分析:(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,生成了醋酸钠溶液,为强碱弱酸盐,醋酸根水解呈碱性,由于醋酸根水解,所以c(Na+)>c(CH3COO-);(2)醋酸为弱酸,故pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液后生成了醋酸钠和醋酸的混合溶液,并且醋酸的量远远大于醋酸钠的量,故其该混合溶液呈酸性,根据电荷守恒可以知道c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为溶液为酸性,所以
c(H+)>c(OH-),故c(Na+) <c(CH3COO-);(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,根据电荷守恒可以知道c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故混合后溶液呈中性,醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积;(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,由于醋酸为弱酸,所以醋酸溶液中c(H+)小于氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m大于n。
点评:本题考查了强弱电解质,涉及考查了电荷守恒,离子浓度的比较,该题的难度设计比较合理,是一道不错的填空题。
核心考点
举一反三
A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水 |
B.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8 |
C.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3 |
D.同温,同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应,两者生成氢气一样多,但盐酸的反应比醋酸快 |
A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 |
B.电离常数(K)与温度无关 |
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同 |
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1<K2<K3 |
A. | B. |
C. | D. |
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b |
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:c<a<b |
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 |
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉,若只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为: ;
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