现有一包含有氯化钠的纯碱样品，为测定其纯碱的含量，小明同学从中取出11.4g，加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到气体4.4g，求：
（1）样品中碳酸钠的质量．
（2）需要10%的盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）． |
设碳酸钠的质量为x，盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y×10% z 4.4g
= x=10.6g
= y=73g
= z=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=| 11.7g+(11.4g-10.6g) | | 11.4+73g-4.4g |
×100%=15.6%
答：（1）样品中碳酸钠的质量10.6g；（2）需要10%的盐酸的质量73g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%． |
核心考点
试题【现有一包含有氯化钠的纯碱样品，为测定其纯碱的含量，小明同学从中取出11.4g，加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到气体4.4g，求：（1）样品中碳】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
（1）混合物中铜元素的质量分数为______（计算结果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数．（写出计算过程） |
某化学兴趣小组到野外考察，取回一些石灰石样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．为了确定其组成，该小组做了以下实验：取石灰石8克于烧杯中，然后分四次加入稀盐酸（每次加入l0克），实验过程中所得数据如下表：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入稀盐酸质量（克） | 10 | 10 | 10 | 10 | | 烧杯中余下固体质量（克） | 5 | m | l | 1 | 某金属氯化物溶液200g，溶质的质量分数为4.75%，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7 9．该金属氯化物的化学式应为（ ）| A．NaCl | B．CaCl2 | C．MgCl2 | D．BaCl2 |
| 为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，王华记录所得气体的质量，测得实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 连续加入盐酸的体积（ml） | 10 | 10 | 10 | | 生成氢气的质量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 | | 氢气的工业制法之一是：将甲烷在高温和催化剂的条件下与水蒸气作用，得到主要含氢气和一氧化碳的混合气体，再除去一氧化碳，得到纯净的氢气．该反应的化学方程式为CH4+H2O3H2+CO，若制得6kg氢气，理论上需甲烷的质量为多少？ |
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