题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水 |
B.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8 |
C.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3 |
D.同温,同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应,两者生成氢气一样多,但盐酸的反应比醋酸快 |
答案
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在, 就证明了弱电解质。据此可知选项A不能说明,因为A中只能说明醋酸的酸性强于碳酸的。B中醋酸钠溶液显碱性,说明醋酸钠水解,则说明醋酸是弱酸。C中说明醋酸没有完全电离,存在电离平衡。D中盐酸反应速率快,说明醋酸没有完全电离,可以说明醋酸是弱酸,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的发散思维能力和逆向思维能力。
核心考点
试题【下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水B.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8C.25℃时,测得0.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 |
B.电离常数(K)与温度无关 |
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同 |
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1<K2<K3 |
A. | B. |
C. | D. |
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b |
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:c<a<b |
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 |
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉,若只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为: ;
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①加氧化剂X的目的是 ,下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号);
A.NaClO | B.H2O2 | C.KMnO4 | D.HNO3 |
(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2,将采用什么方法和措施?__________。
A.乙酸能与水以任意比互溶 |
B.1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2 |
C.10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.乙酸溶液酸性很弱 |
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