题目
题型：不详难度：来源：
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－) |
C．CH3COOH溶液加水稀释 不变 |
D．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 不变 |
答案
解析
试题分析：A、根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正确；B、根据电荷守恒可知，物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。根据物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 c(Na＋)，所以关系式c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)正确，B正确；C、稀释促进电离，CH3COO－物质的量增加，CH3COOH减少，所以CH3COOH溶液加水稀释，
增大，C不正确；D、根据醋酸的电离常数可知Ka＝
，则Ka＝
＝×Kw，所以CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变，D正确，答案选C。核心考点
试题【醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 |
| B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 |
| C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 |
| D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
| A．c(CH3COOH) | B．c(H+) |
C． | D． |
H++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，产生此规律的原因是：________________________。
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．浓度均为amol•L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
| A．室温时，NaR溶液的pH大于7 |
| B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 |
| C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
| D．室温时，0.01mol•L—1的HR溶液pH=4 |
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