根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温时，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01mol•L^—1的HR溶液pH=4

答案

解析

试题分指示剂变色现象可知，HR溶液显酸性，但不能判断其强析：pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，则HR为弱酸，故A项错误；由弱，故B项正确；由pH变化可知，HR存在电离平衡及其移动，则HR为弱酸，故C项错误；由pH可知H⁺浓度是HR浓度的1%，说明HR为弱酸，故D项错误。

核心考点

试题【根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

氢氟酸为弱酸。25⁰C时将0．1mol·L^-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H⁺)；②c(H⁺)·c(OH^—)；③c(OH^—)+ c(F^—)；④

；⑤

；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤

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醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH＞0。
（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；
②a＝ mL。
（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

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关于强弱电解质的叙述正确的是：（）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

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pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（）

A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB

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下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

B．常温时，测得0.1 mol·L^-1乙酸溶液的pH约为3

C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡

D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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