题目
题型：不详难度：来源：
RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是| A．通入HCl | B．加少量NaOH固体 | C．加水 | D．升温 |
答案
解析
试题分析：A、通入HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减小，错误；B、加少量NaOH固体，平衡左移，错误；C、加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误；D、升温，平衡右移，RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，正确。。
核心考点
试题【在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．开始反应时，二者的速率相等 | B．盐酸放出的H2多 |
| C．二者放出的H2一样多 | D．醋酸消耗的Zn的质量多 |
A． ×100％ | B． ×100％ |
C． ×100％ | D． ×100％ |
浓度为0．02mol/L的下列溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是（ ）
①④⑥ B． ②⑤⑥ C． ①④ D． ②③⑥
| A．20mL水 | B．浓盐酸 | C．冰醋酸 | D．NaOH溶液 |
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
| A．①② | B．② | C．②③ | D．④ |
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