题目
题型:不详难度:来源:
浓度为0.02mol/L的下列溶液:
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是( )
①④⑥ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥
答案
解析
试题分析:①加入盐酸相当于加入氢离子,氢离子浓度增大,反应平衡向左移动。变红色②加入石灰水,石灰水与氢离子发生反应,浓度降低,反应向正反应方向移动。变黄色。③加入氯化钠,不与任何发生反应,无变化。④加入硫酸氢钠,硫酸氢根强电力,电离出氢离子,氢离子浓度增大,平衡向逆反应方向进行。变红。⑤加入碳酸氢钠,该物质为碱性,且碳酸氢根为弱电解质,消耗氢离子,反应向正反应方向进行,变黄。⑥加入氯水,与水发生反应,产生盐酸与次氯酸。电离氢离子,氢离子浓度增大。变红。
核心考点
试题【化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡,可用作酸碱指示剂:浓度为0.02mol/L的下列溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20mL水 | B.浓盐酸 | C.冰醋酸 | D.NaOH溶液 |
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①② | B.② | C.②③ | D.④ |
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式: ,
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:
0.1 mol·L-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是_________,理由是__________________________________。
(2)乙将pH=3醋酸和盐酸,各取1 mL,用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL,然后分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的平均速率 (填“快”或“慢”),则认定醋酸是弱电解质,。
A.红色变深 | B.黄色变浅 | C.黄色变深 | D.褪为无色 |
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