题目
题型:不详难度:来源:
A.20mL水 | B.浓盐酸 | C.冰醋酸 | D.NaOH溶液 |
答案
解析
试题分析:醋酸电离方程式为:CH3COOHCH3COO-+H+,若使溶液PH降低,且平衡像逆反应方向移动。A选项错误,加水后PH增大,稀释溶液平衡向正反应方向移动。B选项正确。加入浓盐酸后
PH降低,H+浓度增大,平衡向逆反应方向移动。C选项,加入冰醋酸,PH减小,但平衡向正反应方
向移动。D选项错误,加入氢氧化钠溶液,PH值增大,平衡向正反映方向移动。
核心考点
试题【在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,能使溶液的pH减小,而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动,可加入的试剂是A.20mL水B.浓盐酸C.冰醋酸D.NaOH溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①② | B.② | C.②③ | D.④ |
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式: ,
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:
0.1 mol·L-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是_________,理由是__________________________________。
(2)乙将pH=3醋酸和盐酸,各取1 mL,用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL,然后分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的平均速率 (填“快”或“慢”),则认定醋酸是弱电解质,。
A.红色变深 | B.黄色变浅 | C.黄色变深 | D.褪为无色 |
A.H2C2O4 +CO32-= HCO3-+HC2O4- | B.HC2O4-+CO32-= HCO3-+C2O42- |
C.H2C2O4 +HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 | D.H2C2O4+CO32-= C2O42-+H2O+CO2 |
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