题目
题型:不详难度:来源:
A.开始反应时,二者的速率相等 | B.盐酸放出的H2多 |
C.二者放出的H2一样多 | D.醋酸消耗的Zn的质量多 |
答案
解析
试题分析:A、等浓度的等体积的盐酸和醋酸,因为醋酸电离程度小,所以氢离子浓度小,因此开始反应时,盐酸的反应速率大一点,错误;B、二者放出的氢气一样多,错误;C、正确;D、二者消耗的锌的质量一样多,错误。
核心考点
试题【在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是A.开始反应时,二者的速率相等B.盐酸放出的H2多C.二者放出的H2一样多D.醋酸消耗的Zn】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.×100% |
浓度为0.02mol/L的下列溶液:
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是( )
①④⑥ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥
A.20mL水 | B.浓盐酸 | C.冰醋酸 | D.NaOH溶液 |
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①② | B.② | C.②③ | D.④ |
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式: ,
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:
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