已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：25℃ H₂C₂O₄K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列离子方程式一定不正确的是

A．H₂C₂O₄ +CO₃²^－= HCO₃^－+HC₂O₄^－	B．HC₂O₄^－+CO₃²^－= HCO₃^－+C₂O₄²^－
C．H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂	D．H₂C₂O₄+CO₃²^－= C₂O₄²^－+H₂O+CO₂

答案

解析

试题分析：根据电离常数知酸性强弱顺序是：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子。故A选项错误。

核心考点

试题【已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O

CH₃COO^—+H₃O⁺ K₁=1．75×10^-5
CH₃COO^—+H₂O

CH₃COOH+OH^— K₂=5．71×10^-10
现有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．对甲进行微热，K₁、K₂同时增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

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可以判定某酸HA是弱电解质的事实是

A．HA能与水以任意比互溶

B．0.1 mol·L^－1HA溶液的pH约为3

C．HA可与NaHCO₃反应放出CO₂

D．HA溶液的导电能力很差

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（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H^＋)= mol·L^－1，K_w(25 ℃) K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

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下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A．相同浓度的两溶液中c（H^＋）相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H^＋）均明显减小

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