题目
题型:不详难度:来源:
A.红色变深 | B.黄色变浅 | C.黄色变深 | D.褪为无色 |
答案
解析
试题分析:过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠,溶液显碱性,指示剂先变黄,然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色,变为无色.故选D。
核心考点
试题【从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物,因它在水溶液中存在下列平衡:HIn(红色) H+(无色)+In-(黄色),而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2C2O4 +CO32-= HCO3-+HC2O4- | B.HC2O4-+CO32-= HCO3-+C2O42- |
C.H2C2O4 +HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 | D.H2C2O4+CO32-= C2O42-+H2O+CO2 |
CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— K2=5.71×10-10
现有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH >7 |
B.对甲进行微热,K1、K2同时增大 |
C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液,溶液的pH几乎不变 |
D.若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大 |
A.HA能与水以任意比互溶 |
B.0.1 mol·L-1HA溶液的pH约为3 |
C.HA可与NaHCO3反应放出CO2 |
D.HA溶液的导电能力很差 |
(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH= ,电离度为 。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 |
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 |
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 |
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