题目

题型：不详难度：来源：

双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
                                                                              
（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：                         ，
（3）水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

答案

（1）H₂O₂ H^＋+HO₂^-      HO₂^- 2H^＋+O₂^2－
（2）H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂₊2H₂O
（3）H₂O₂+H₂O₂ H₃O₂^＋+HO₂^-

解析

试题分析：（1）过氧化氢是弱电解质，H₂O₂溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：  H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-  HO₂^-⇌H⁺+O₂^2-；（2）H₂O₂显弱酸性,若与Ba(OH)₂反应，即可看做为酸碱中和反应。其反应方程式为：H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂₊2H₂O（3）由水电离生反应方程式：H₂O+H₂O H₃O^＋OH^－可知，水电离出氢离子，形成水合氢离子。故H₂O₂电离方程式为：H₂O₂+H₂O₂ H₃O₂^＋+HO₂^-