题目
题型:不详难度:来源:
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 |
B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
答案
解析
试题分析:A、若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液的导电能力强,错误;B、有些强电解质是共价化合物,如HCl、HNO3、H2SO4等,错误;C、强电解质溶于水时完全电离,所以水溶液中不存在溶质分子,正确;D、有些不溶性盐如BaSO4、CaCO3属于强电解质,有些可溶性酸如H3PO4、H2SO3等属于弱电解质,有些具有极性键的化合物是弱电解质如氟化氢,有些具有极性键的化合物是非电解质如二氧化碳,错误。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K(HF)=7.2×10-4 |
B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱 |
D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
A.水电离的c(H+):①=②=③=④ |
B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 |
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
①电离程度增大;②c(H+)增大;③导电性增强;④不变;⑤OH–数目增大,H+数目减小;⑥pH增大;⑦ c(H+)与c(OH–)的乘积减小
A.①②④ | B.①⑤⑥ | C.除②外都正确 | D.①④⑤⑥⑦ |
A. | B. | C. | D. |
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是__________。
(2)若三者电离出来的c(H+)相同时,三种酸的物质的量浓度最小的是________。
(3)pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应,刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”),相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是:m n(填“>”、“=”、“<”)
(4)同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸,分别中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH的体积大小关系为 (填“相等”或者“不等”)
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