为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是 A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH₃COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

答案

解析

试题分析：A、C项，考查弱电解质的部分电离，正确；D项，考查盐类的水解导致溶液显碱性，正确；C项未指明浓度，所以导电性不能作为强弱电解质的判断依据，错误。

核心考点

试题【为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是 A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数K_b= 1×10^{－ 6}mol·L^－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，则：
①比较A B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精确计算，填具体数字)
（2）25℃时，0.01 mol·L^－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h= mol/L

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下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF)＝7.2×10^－4

B．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱

D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

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常温下，有关①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

A．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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常温下向10 mL 0.1mol·L^–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大；②c(H⁺)增大；③导电性增强；④

不变；⑤OH^–数目增大，H⁺数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H⁺)与c(OH^–)的乘积减小

A．①②④

B．①⑤⑥

C．除②外都正确

D．①④⑤⑥⑦

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