题目
题型:不详难度:来源:
A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸 |
B.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸 |
C.相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸 |
D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸 |
答案
解析
试题分析:A. C(HX)=" 0.1" mol/L,PH>1,说明C(H+)<0.1 mol/L, HX部分电离,故可以证明HX是弱酸,不符合题意。错误。B若HX是强酸,则NaX为强酸强碱盐,不发生水解反应,不破坏水的电离平衡,PH=7.现在测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,说明X-消耗了水电离产生的H+,破坏了水的电离平衡,使溶液显碱性。证明HX是弱酸。不符合题意。错误。C. HCl是强酸。相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,说明溶液中的离子的浓度小,导电能力较弱,故可证明HX为弱酸。不符合题意。错误。D. 由于HCl是强酸,所以无论NaX是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐,将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,混合溶液的pH都有可能为PH<7。所以不能证明HX是弱酸。符合题意。正确。
核心考点
试题【为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸B.室温下,测1 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
A.实现该变化的只能是升高温度 | B.溶液的导电能力一定变强 |
C.溶液的pH一定减小 | D.发生电离的分子总数增多 |
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示)。
(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-,在此平衡体系中改变条件(见下表),请完成表中空格:
| 条件的变化 | 通氨气 | 加水 | 加NH4Cl(s) |
① | 电离平衡移动的方向 | | | |
② | c(OH-)的变化 | | | |
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
A.熔化时不导电 |
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 |
C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
D.水溶液的导电能力很差 |
A.0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) |
B.1L0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42->c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
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