题目
题型:不详难度:来源:
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示)。
(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-,在此平衡体系中改变条件(见下表),请完成表中空格:
| 条件的变化 | 通氨气 | 加水 | 加NH4Cl(s) |
① | 电离平衡移动的方向 | | | |
② | c(OH-)的变化 | | | |
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
答案
(2)(3分)碱(1分) CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- (2分)
(3)
条件的变化 | 通氨气 | 加水 | 加NH4Cl(s) |
电离平衡移动的方向 | 向右 | 向右 | |
c(OH-)的变化 | | 减小 | 减小 |
解析
试题分析:⑴弱酸与强酸在稀释相同倍数时,强酸的变化比弱酸的变化程度大,因此稀释后溶液的pH:盐酸>醋酸;⑵刚好生成醋酸钠,是一种强碱弱酸盐,水解显碱性;⑶遵循平衡移动原理。
核心考点
试题【请回答下列问题: (1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将100mL 0.1m】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.熔化时不导电 |
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 |
C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
D.水溶液的导电能力很差 |
A.0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) |
B.1L0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42->c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
A.NH3·H2O的电离程度减小 | B.NH3·H2O的电离常数增大 |
C.溶液的导电能力不变 | D.溶液的pH增大 |
A.将水加热,pH减小 |
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变 |
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 |
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动 |
A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 |
B.c(H+)=c(CH3COO-) |
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 |
D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 |
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