题目
题型:不详难度:来源:
A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 |
B.HNO2是共价化合物 |
C.亚硝酸不与氯化钠反应 |
D.常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质,据此可以判断。A、用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗,只能说明溶液的导电性较弱,但不能说明溶液中存在电离平衡,A不正确;B、电解质的强弱与化合物是否是共价化合物无关系,例如氯化氢是共价化合物,但属于强电解质,B不正确;C、亚硝酸不与氯化钠反应,只能说明亚硝酸的酸性弱于盐酸的酸性,C不正确;D、常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1<0.1mol/L,这说明亚硝酸没有完全电离,存在电离平衡,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗B.HNO2是共价化合物C.亚硝酸不与氯化钠反应D.常温下0.1 mol・L-1亚硝酸】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
A___________________________________________________;
B____________________________________________________;
C___________________________________________________。
(2)溶液中共有______________种不同的粒子。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是 ;浓度为0.002mol/L的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
A.反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 |
B.反应结束后,两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 |
C.反应结束后,乙烧杯中有镁粉剩余 |
D.反应结束后,甲烧杯中溶液呈中性 |
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
B.SO2+H2O+CO32-=H2CO3+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-=H2CO3+2 HSO3-
D.SO2+H2O+CO32-= HCO3-+HSO3-
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
下列离子反应可以发生的是:
A.ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3-
B.SO32-+ CO2 + H2O → HSO3- + HCO3-
C.2ClO- + SO2 + H2O → 2HClO + SO32-
D.2HSO3- + CO32- → 2SO32-+ CO2 + H2O
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