题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡,但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质,因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低,所以图像B符合,答案选B。
核心考点
试题【向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多 |
B.氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性 |
C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等 |
D.等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变大 |
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 |
C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动 |
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 |
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 |
B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 |
C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 |
D.铵盐受热易分解 |
A. B. C. D.
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