部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
电离平衡常数（25℃）	K₁=4.30×l0^-7	K₁=1.54×l0^-2	K=2.95×l0^-8
电离平衡常数（25℃）	K₂=5.61×l0^-11	K₂=1.02×l0^-7	K=2.95×l0^-8

下列离子反应可以发生的是：
A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－
B．SO₃²^－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－
C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃²^－
D．2HSO₃^－ + CO₃²^－ → 2SO₃²^－+ CO₂ + H₂O

答案

解析

试题分析：C中由于次氯酸有强氧化性，+4价硫有还原性，会发生氧化还原反应最终生成硫酸根，错误；D中亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，该反应不能生成二氧化碳，错误；

核心考点

试题【部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

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在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性

C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

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在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下电离平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L^-1盐酸，溶液中c（H⁺）减小

D．加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红

B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

D．铵盐受热易分解

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