由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是酸电离常数碳酸K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是

酸	电离常数
碳酸	K₁＝4×10^－7 K₂＝5.6×10^－11
亚硫酸	K₁＝1.54×10^－2 K₂＝1.02×10^－7

A．SO₂＋H₂O＋2CO₃²^－="2" HCO₃^－＋SO₃²^－
B．SO₂＋H₂O＋CO₃²^－=H₂CO₃＋SO₃²^－
C．2SO₂＋2H₂O＋CO₃²^－=H₂CO₃＋2 HSO₃^－
D．SO₂＋H₂O＋CO₃²^－= HCO₃^－＋HSO₃^－

答案

解析

试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是H₂SO₃＞HC₂O₃＞HSO₃^－＞HCO₃^－，所以根据较强的酸制备减弱的酸可知，A、C、D均是正确的，B不正确，即HSO₃^－不能制备碳酸，答案选B。

核心考点

试题【由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是酸电离常数碳酸K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
电离平衡常数（25℃）	K₁=4.30×l0^-7	K₁=1.54×l0^-2	K=2.95×l0^-8
电离平衡常数（25℃）	K₂=5.61×l0^-11	K₂=1.02×l0^-7	K=2.95×l0^-8

下列离子反应可以发生的是：
A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－
B．SO₃²^－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－
C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃²^－
D．2HSO₃^－ + CO₃²^－ → 2SO₃²^－+ CO₂ + H₂O

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向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

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在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性

C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

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在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下电离平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L^-1盐酸，溶液中c（H⁺）减小

D．加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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