题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温时,FeCl3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,原因是 ;将FeCl3溶液蒸干、灼烧,此过程中所涉及到的化学方程式是 。
(2)25℃时,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是 。
(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则溶液中溶质的化学式为 。
③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。
答案
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 或FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl ↑( 2分 )
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (2分)
(2)氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+ + OH-。NH4Cl溶于水,发生电离NH4Cl=NH4++Cl-,产生大量NH4+,使氨水的电离平衡向左移动,溶液中c(OH-)减小。(3分)
(3)① 醋酸钠 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (每空1分,共2)
②NaOH、CH3COONa (2分) ③中性,< (每空1分,共2分))
解析
试题分析:(1)氯化铁是强酸弱碱盐,溶于水铁离子水解溶液显酸性,因此常温时,FeCl3溶液的pH<7;氯化铁是强酸弱碱盐,溶于水铁离子水解溶液显酸性,加入盐酸后,抑制铁离子水解;水解是吸热的,加热促进水解。且生成的氯化氢极易挥发,因此最终得到氢氧化铁固体,进一步灼烧得到氧化铁,反应的反应式有FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl或FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
(2)氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3·H2ONH4+ + OH-。NH4Cl溶于水,发生电离NH4Cl=NH4++Cl-,产生大量NH4+,增大溶液中c(NH4+)浓度,使一水合氨的电离平衡向左移动,因此溶液中c(OH-)减小。
(3)①只有醋酸钠能同时电离出Na+、CH3COO-,而任何溶液中都存在水的电离平衡,所以若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是醋酸钠。醋酸钠溶于水电离出的CH3COO-水解溶液显碱性,所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
②由于醋酸钠的水解程度比较小,所以若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),这说明溶液是由醋酸钠和氢氧化钠组成的混合液,则溶液中溶质的化学式NaOH、CH3COONa。
③根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液中c(OH-)=(H+),所以该溶液显中性。如果醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠,由于醋酸钠水解溶液显碱性。因此要使溶液显中性,则醋酸一定是过量的。因此若该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)。
核心考点
试题【回答下列问题。(1)常温时,FeCl3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中,然后再】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)
(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(6)下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系
①M区域内(阴影部分)任意点c(H+)______c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。(混合后溶液体积的变化忽略不计)
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 |
B.电离平衡常数(K)与温度无关 |
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3 |
①c(H+) ②n(H+) ③ ④ ⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO-)
A.①②③ | B.②③⑤ | C.④⑤ | D.④⑤⑥ |
A.自来水 | B.0.5 mol/L盐酸 |
C.0.5 mol/L醋酸 | D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
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