题目
题型:不详难度:来源:
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 |
B.电离平衡常数(K)与温度无关 |
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3 |
答案
解析
试题分析:A、电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱,正确;B、电离平衡常数(K)与温度有关,错误;C、电离平衡常数(K)只与温度有关,与浓度无关,错误;D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1>K2>K3,错误。
核心考点
试题【下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①c(H+) ②n(H+) ③ ④ ⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO-)
A.①②③ | B.②③⑤ | C.④⑤ | D.④⑤⑥ |
A.自来水 | B.0.5 mol/L盐酸 |
C.0.5 mol/L醋酸 | D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n |
B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸 |
C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
D.两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-) |
A.m>n | B.m=n | C.m<n | D.不能确定 |
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 |
K2=6×10-11 |
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
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