题目
题型：不详难度：来源：
①c(H＋) ②n(H＋) ③
④ ⑤c(OH－) ⑥c(CH3COO－)| A．①②③ | B．②③⑤ | C．④⑤ | D．④⑤⑥ |
答案
解析
试题分析：用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡破坏，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但是浓度减小，相应的氢氧根离子浓度增大，因此选B。
核心考点
试题【用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 ①c(H＋) ②n(H＋) ③ ④ ⑤c(OH－) ⑥c(CH3COO】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．自来水 | B．0.5 mol/L盐酸 |
| C．0.5 mol/L醋酸 | D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
| A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n |
| B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 |
| C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
| D．两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-) |
| A．m＞n | B．m＝n | C．m＜n | D．不能确定 |
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4×10-7 |
| K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
| A．c(NH4+)：③>① |
| B．水电离出的c(H＋)：②>① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
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