题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)
(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(6)下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系
①M区域内(阴影部分)任意点c(H+)______c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。(混合后溶液体积的变化忽略不计)
答案
(5)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(6)①小于 ;②1:9
解析
试题分析:(1)在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L,根据溶液电荷守恒可知c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO-)=(10-5-10-9)mol/L(2)加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动,故答案为 bcf;(3)醋酸是弱酸,随着它和金属的反应,电离平衡不断地向右移动,会电离出更多的氢离子,所以醋酸产生的氢气体积较大,故答案为小于;(4)滴定开始时0.002mol/L盐酸pH=3,0.002mol/L醋酸pH>3,所以滴定醋酸的曲线是图2;(5)将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合,反应生成醋酸,如等体积混合物,溶液呈酸性,溶液呈中性,应加入少量盐酸,生成醋酸,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)溶液恰好呈中性,氢离子和氢氧根的浓度一定相等,c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-);(6)①由图可知,ZX线表示c(H+)=c(OH-),则ZX线上部分表示c(H+)<c(OH-);②由图知,在T2温度下,水的离子积为:c(H+)•c(OH-)=10-12,此温度下pH=9的NaOH溶液中c(OH-)==10-3mol/L,pH=4的HCl溶液c(H+)=10-4mol/L,若所得混合溶液的pH=7,则反应后的溶液的c(OH-)==10-5mol/L,即=10-5 mol/L,得V(NaOH):V(HCl)=1:9。
核心考点
试题【醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0(1)常温下,pH=5醋酸溶液中】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 |
B.电离平衡常数(K)与温度无关 |
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3 |
①c(H+) ②n(H+) ③ ④ ⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO-)
A.①②③ | B.②③⑤ | C.④⑤ | D.④⑤⑥ |
A.自来水 | B.0.5 mol/L盐酸 |
C.0.5 mol/L醋酸 | D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n |
B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸 |
C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
D.两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-) |
A.m>n | B.m=n | C.m<n | D.不能确定 |
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