题目
题型:不详难度:来源:
溶 质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 |
下列说法中错误的是
A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:Na2CO3>NaHCO3=NaCN
B.相同条件下的酸性:H2CO3>HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
答案
解析
试题分析:A、溶液中阳离子物质的量之和,因三种溶液的体积不确定,无法比较物质的量的大小,错误;B、根据“越弱越水解”盐的水解规律,NaCN水解程度大于NaHCO3水解程度,所以酸性:H2CO3>HCN,正确;C、都存在水的电离平衡以及相应的弱酸根离子的水解平衡,正确;D、升高温度促进Na2CO3水解,平衡正向移动,会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大,正确。
核心考点
试题【常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH:溶 质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1 下列说法中错误的是A.溶液中阳离】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN |
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 |
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长 |
A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 |
B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+) |
C.的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-) |
D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42-) |
(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+________。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3—。
①某温度下,0.10 mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×
10-2 mol·L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①阴极的电极反应式为________________________;
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
①醋酸与水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能导电;
③醋酸溶液中存在醋酸分子;
④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢。
A.②⑥⑦ | B.③④⑥⑦ | C.③④⑤⑥ | D.①② |
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液,保持不变的是( )
A.c(NH4+) | B.c(OH-) | C.c(NH3·H2O) | D.c(NH4+)·c(OH-) |
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