题目
题型:不详难度:来源:
A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 |
B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+) |
C.的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-) |
D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42-) |
答案
解析
试题分析:将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103 属于无限稀释,溶液接近中性,此时水的电离不能忽略,所以c(H+):c(SO42-)=2:1不成立,A错误;醋酸与醋酸钠的混合溶液,则c(H+)= c(OH-),所以必有 c(Na+)=c(CH3COO-),B错误;的硫酸铵溶液有电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-)必成立,C正确; NaHC2O4溶液pH=4显酸性,说明HC2O4- 电离大于水解,所以水解产生的草酸浓度小于电离产生的草酸跟离子浓度,D正确;故选CD。
核心考点
试题【下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+________。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3—。
①某温度下,0.10 mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×
10-2 mol·L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①阴极的电极反应式为________________________;
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
①醋酸与水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能导电;
③醋酸溶液中存在醋酸分子;
④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢。
A.②⑥⑦ | B.③④⑥⑦ | C.③④⑤⑥ | D.①② |
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液,保持不变的是( )
A.c(NH4+) | B.c(OH-) | C.c(NH3·H2O) | D.c(NH4+)·c(OH-) |
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? 。(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1 000 mL,再用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是 (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质? 。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH,发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? 。(填“正确”或“不正确”)
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是______________(填编号);
(2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是________;
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图:则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是__________________________________________,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:____________________________________;
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。
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