题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大 |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] |
| C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存 |
| D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
答案
解析
试题分析：
＝
，NaHCO3溶液加水稀释时，n(Na+)保持不变，n(HCO3-)减小，所以c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大，A选项正确；根据物料守恒，浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)]，B选项错误；高锰酸钾会氧化葡萄糖，C选项错误；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO42－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═
，因为AgCl饱和溶液中Ag＋的浓度为
，所以的溶解度大于AgCl，D选项错误。核心考点
试题【下列说法正确的是（ ） A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHC】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－） |
| C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－） |
| D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－） |
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．在B点：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
C．在C点：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．在D点：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L
| A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ |
| B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) |
| C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－) |
| D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－) |
A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ |
| C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ |
| D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O |
| A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 |
| B．c(H＋)变为原来的1/10 |
| C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 |
| D．溶液的导电性增强 |
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