题目
题型:不详难度:来源:
A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-) |
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-) |
答案
解析
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L
A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ |
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-) |
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-) |
D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-) |
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
B.S2-+2H2OH2S+2OH- |
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ |
D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O |
A.c(CH3COOH)变为原来的1/10 |
B.c(H+)变为原来的1/10 |
C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 |
D.溶液的导电性增强 |
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡 常数(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是 ( )。
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
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