题目
题型:不详难度:来源:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
答案
解析
试题分析:A.根据电离平衡常数知,在醋酸中这几种酸都不完全电离,但在水中,这几种酸完全电离,故A错误;B.在醋酸中,高氯酸的电离平衡常数最大,所以高氯酸的酸性最强,故B错误;C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡,所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-,故C错误;D.这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱,故D正确;
核心考点
举一反三
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | 醋酸钠 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8.3 |
下列有关叙述中正确的是
A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-) >c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:①>②>③>④
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
| A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
A.将溶液稀释到原体积的 10倍 |
B.加入适量的醋酸钠固体 |
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 |
D.提高溶液的温度 |
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 |
B.CH3COONa溶液加热 |
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 |
D.醋酸溶液加热 |
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