常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的 10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的 10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸

D．提高溶液的温度

答案

解析

本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱，将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。

核心考点

试题【常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的 10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

序号	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 (　　)

A．AlCl₃溶液中再溶入AlCl₃

B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体

D．醋酸溶液加热

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用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a．装盐酸的试管中放出H₂的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
c．两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

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有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H₂的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H₂的体积由大到小的顺序是________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

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已知相同条件下，HClO的电离常数小于H₂CO₃的一级电离常数(K_a)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)

A．NaCl(s)

B．CaCO₃(s)

C．H₂O

D．NaOH(s)

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